+7最高价-1最低价=8
济南第一中学
1.随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈周期性变化，即最外层电子数目呈周期性变化。
2.同一横行，电子半径依次减小
3.同一纵行，层数越多，半径越大
4.同种元素，原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径
4.3-9号：最高正价+1到+5，氧无最高正价，F无正价
5.最高化合价等于最外层电子数
6.最高正价＋最低负价绝对值等于8
7.元素最高化合价一般在元素最高价氧化物中体现
8.稀有气体活泼，0价
9.元素性质随着元素原子序数递增呈现周期性变化，叫元素周期律，实质是元素原子的核外电子排布周期性变化
1.同一横行：相同电子层数，核电荷数越大，半径越小（O>F）
同一纵行：从上往下，电子层数越多，半径越大（cl>F）
同种元素：原子半径>阴离子半径（Na>Na+）
原子半径<阴离子（cl<cl-）
2.元素最高正价=最外层电子数
负价=-（8-最外层电子数）
最外层电子数大于或等于4时出现负价
最高化合价一般体现在最高价氧化物中，最低化合价体现在氢化物中
氟无正价，氧无最高正价
稀有气体看做0价
3.随着原子序数递增：
原子核外电子排布呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化
这个规律称作“元素周期律”
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