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新高一化学

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碱性氧化物+酸=盐+水

CaO+2HCl==CaCl2

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概念

(非)电解质:在水溶液或熔融状态下(不)能导电的化合物 /溶液是混合物/

判断(注意状态统一)

电解质:酸 碱 盐 水 金属氧化物(氧化钠)

非电解质:非金属氧化物(co2) 有机物(蔗糖 乙醇) 氨气

电离(不用通电!)

电解质:溶于水或受热熔化时离解为能自由运动的离子的过程

条件:1 溶于水 2 受热熔化

二氧化碳不是电解质的原因:与水反应生成碳酸 碳酸可以电离 因此二氧化碳的水溶液可以导电 即碳酸是电解质 而非二氧化碳> <

强电解质:在水中可完全电离(强酸 强碱 盐) 弱电解质:部分)(弱酸 弱碱 水)

离子反应(复分解反应实质上是离子反应)

本质:离子浓度的降低

条件:有沉淀/气体/难溶性物质(弱酸 弱碱 水)生成

书写离子方程式步骤:拆 写 删 查/单质  氧化物  气体 沉淀 水不拆 强酸碱拆弱酸碱不拆  可溶性盐拆难溶性不拆/ 

三大强酸:HCl  H2SO4  HNO3

四大强碱:NaOH KOH  Ca(OH)2 /澄清石灰水可拆 当作为生成物或石灰乳时不可拆/ Ba(OH)2

 

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弱电解质

强电解质,什么是CH3COOH醋酸

 

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强弱电解质与溶解度无关

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化合价升高是氧化反应

化合价降低是还原反应

氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中

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授课教师

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